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离子反应方程式的书写步骤有哪些

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离子反应方程式的书写步骤有哪些

方程式是高中化学学习的重点之一,那么,离子反应方程式有哪些书写步骤呢?下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!

“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;

“二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-。

③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。

“三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;

“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考虑离子反应先后顺序问题的一般方法是:若为氧化还原反应,氧化性或还原性强的离子首先反应;若为复分解反应,生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先反应。(具体判断可用假设法)

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2气体,试分析反应的先后顺序

正确书写离子方程式是每年高考化学必考内容,选择题或者填空题中都会涉及,因此离子反应方程式必须掌握,而且这个得分点必须不能丢。

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